Woda i roztwory wodne.

Temat: Stężenie procentowe roztworu.

Już wiesz:

• że roztwór właściwy składa się z rozpuszczalnika i rozpuszczonej w nim substancji,
• że w roztworach wodnych rozpuszczalnikiem jest woda.                                                                                      

Nauczysz się

• obliczać stężenie procentowe roztworu na podstawie jego masy lub masy rozpuszczalnika i masy substancji rozpuszczonej;
• szacować masę roztworu na podstawie stężenia procentowego roztworu i masy substancji rozpuszczonej;
• określać masę substancji rozpuszczonej na podstawie stężenia procentowego i masy roztworu;
• obliczać masę wskazanej objętości roztworu na podstawie jego gęstości;
• obliczać zawartość substancji rozpuszczonej w określonej jednostce objętości roztworu.                  

1. Co to jest Stężenie procentowe?

Określenia: „roztwór stężony”, „roztwór rozcieńczony” lub „roztwór nasycony” informują tylko, czy danej substancji rozpuszczonej w roztworze jest dużo, czy mało. Czasami potrzebne jest dokładne podanie jej zawartości. Istnieje kilka sposobów przedstawiania składu roztworu, czyli jego stężenia.

Zapamiętaj!

2. Jak obliczyć stężenie procentowe korzystając ze wzoru? 

Zapamiętaj!

3. Jak obliczyć masę roztworu?

3. Obliczanie stężenia procentowego roztworu substancji.

Obejrzyj film, w którym  wytłumaczony jest sposób rozwiązywania zadań. Możesz liczyć zadania stosując poznany wzór lub wykorzystać do tego matematykę i rozwiązywać proporcją :

Zrób zadanie 1 i 2 str. 191.

Woda i roztwory wodne.

Temat: Rozpuszczalność substancji w wodzie.

Już wiesz

• że w wyniku rozpuszczania otrzymuje się roztwór;
• że na szybkość rozpuszczania wpływają mieszanie, rozdrobnienie substancji rozpuszczanej, podwyższenie temperatury.

Nauczysz się

• interpretować krzywe rozpuszczalności w celu określenia rozpuszczalności substancji;
• rozróżniać pojęcia: roztwór nasycony, roztwór nienasycony oraz roztwór rozcieńczony i roztwór stężony;
• opisywać zmiany rozpuszczalności ciał stałych i gazów w wodzie w zależności od temperatury.

Cała lekcja została omówiona w filmie - obejrzyj

Przyrodnicze Echo - YouTube

Co powinieneś z niej zapamiętać i na jej podstawie zrobić notatkę.
1. Co to jest rozpuszczalność substancji?
2. Co to jest krzywa rozpuszczalności?
3. Jak zmienia się rozpuszczalność substancji stałych i gazów w zależności od temperatury? korzystanie z wykresów.
4. Jak rozwiązać zadania korzystając z wykresów rozpuszczalności?.

Wykonaj zadanie 2,3,4 i 5 str. 183.

Woda i roztwory wodne.

Temat: Rodzaje roztworów.

Już wiesz: 

• co to są mieszaniny?
• jaką budowę ma cząsteczka wody?

Dowiesz się:

• co to jest roztwór?
• jakie są rodzaje roztworów?

Obejrzyj film, aby lepiej zrozumieć lekcję.

Źródło: YouTube Biologica vel Chemica

Przypomnienie.

Rodzaje mieszanin.

Mieszaniny występują we wszystkich stanach skupienia, zawierają dwie lub więcej substancji wymieszanych ze sobą mechanicznie. Ze względu na to, czy składniki mieszaniny można odróżnić od siebie gołym okiem, czy też nie mieszaniny dzielimy na jednorodne i niejednorodne.

a)  mieszaniny jednorodne- Składników tych mieszanin nie da się odróżnić „gołym” okiem. Przykładami mieszanin jednorodnych są: woda mineralna, powietrze, woda z cukrem.

b)  mieszaniny niejednorodne – składniki można odróżnić „gołym” okiem. Przykładem ciekłej mieszaniny niejednorodnej jest woda z olejem. Nawet po bardzo długim wytrząsaniu wyraźnie widzimy kropelki oleju. Zbierają się one nad wodą, tak, że po chwili możemy zaobserwować podział mieszaniny na warstwę wodną i warstwę olejową. Niejednorodną mieszaninę otrzymamy również wprowadzając do naczynia z wodą sproszkowaną kredę. Powstająca po zamieszaniu zawiesina po pewnym czasie rozwarstwia się i cząstki kredy opadają na dno.

Zrób notatkę:

1. Co to jest roztwór?
Roztwór to mieszanina jednorodna co najmniej dwóch składników - substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika.

2. Mieszając dwie ciecze lub dwa gazy, przyjmuje się, że rozpuszczalnikiem jest substancja, której jest więcej.

3. Ilość rozpuszczalnika( zazwyczaj wody) decyduje czy roztwór jest stężony czy też rozcieńczony.

4. Rodzaje roztworów.

a)  Roztwór nasycony – to taki roztwór, w którym w danej temperaturze nie można rozpuścić więcej

substancji.

b)  Roztwór nienasycony – otrzymamy wówczas, gdy w 100 g wody o danej temperaturze można by jeszcze rozpuścić daną substancję.

c)  Roztwór stężony – roztwór, w którym ilość substancji rozpuszczonej w stosunku do rozpuszczalnika wynosi kilkadziesiąt procent.

d)  Roztwór rozcieńczony – roztwór, w którym ilość rozpuszczalnika jest znacznie większa od substancji rozpuszczonej.

5. W zależności od wielkości cząstek substancji rozpuszczonej w wodzie, rozróżnia się:

a)  Roztwór właściwy – cząstki substancji są niewidoczne, średnica cząstek poniżej 10-9 m.

b)  Roztwór koloidalny – średnica cząstek: od 10-9 m do 17 -7 m.

c)  Zawiesina – średnica cząstek: większa od 10 ⁻⁷ m.

6. Zobacz podział:

7. Korzystając z filmu odpowiedz:

1. Jak otrzymać roztwory nasycony i nienasycony?.

Praca samodzielna - 1 i 2 str. 176

Dla chętnych - 3 i 4 str. 176.

koniec.

Źródło: Nowa Era.

Woda i roztwory wodne.

Temat: Woda - właściwości i rola w przyrodzie.

Dzisiaj:

-  poznamy właściwości fizyczne wody, jej rolę w przyrodzie. Omówimy sposoby racjonalnego gospodarowania wodą.

Obejrzyj film z lekcją i postaraj się odpowiedzieć w zeszycie na poniższe pytania.

1. Do czego potrzebna jest woda?
2. Na czym polegają niezwykłe właściwości wody?
3. Na czym polega rozpuszczania substancji w wodzie?
4. Jak zbudowana jest cząsteczka wody?
5. Od czego zależy szybkość rozpuszczania się substancji w wodzie?

koniec.

22.05.2020 r.

Temat: Powtórzenie wiadomości.

NACOBEZU:

- wiązania kowalencyjne;
- wiązania jonowe;
- wpływ rodzaju wiązania na właściwości związku chemicznego;
- wartościowość, wzory(symaryczny, strukturalny związków chemicznych), nazewnictwo związków);
- prawa: stałości składu związku chemicznego, zachowania masy;
- równania reakcji chemicznych;
- Obliczenia stechiometryczne.

Rozwiąż kartę pracy w zeszycie, w razie problemów wróć do naszych lekcji i zobacz rozwiązanie.

Zadań nie odsyłasz(wybiorę osobę, która kartę odeśle).

Obliczenia stechiometryczne - 15.04.2020 r.

Temat: Obliczenia stechiometryczne.

Już umiesz:

• stosować w obliczeniach chemicznych prawo zachowania masy i prawo stałości składu.

Rozwiąż poniższe zadania w zeszycie stosując się do wskazówek z ostatniej lekcji.

Zadanie 2.

Zadanie 3.

Koniec.

Obliczenia stechiometryczne - 11.05.2020 r.

Temat: Obliczenia stechiometryczne.

Już potrafisz:  

• definiować prawo zachowania masy oraz stałości składu;
• stosować te prawa;
• napisać przebieg reakcji chemicznej.

Nauczysz się:

• stosować w obliczeniach chemicznych prawo zachowania masy i prawo stałości składu.

1. Co to są obliczenia stechiometryczne?

Przystępując do doświadczenia chemicznego, powinniśmy wiedzieć, jakie optymalne ilości substancji są niezbędne do jego przeprowadzenia. Szczególnie jest to ważne w przemyśle farmaceutycznym do otrzymywania leków. W tym celu m.in. wykonujemy obliczenia stechiometryczne.

2. Jak obliczyć masę produktu reakcji chemicznej?

Przeanalizuj rozwiązane zadania, postępuj według wskazówek. Zapisz w zeszycie.

zad. Oblicz, ile gramów siarczku żelaza(II)  powstanie  w reakcji 8 g siarki z żelazem.

krok 1. Wypisz dane i szukane.

krok 2. Odczytaj masy atomowe, a następnie oblicz masę cząsteczkową siarczku żelaza(II).

krok 3. Napisz i uzgodnij równanie reakcji chemicznej.

krok 4. W odpowiednich miejscach zapisz informacje wynikające z treści zadania i równania reakcji.

Prawo zachowania masy- 08.05.2020 r.

Temat: Prawo zachowania masy.

Już wiesz:

• co to jest reakcja chemiczna;
• że równanie reakcji chemicznej to zapis przebiegu przemiany chemicznej za pomocą symboli pierwiastków i wzorów związków chemicznych;
• jak określić stosunek masowy w związku chemicznym na podstawie jego wzoru.

Będziesz umiał:

• definiować prawo zachowania masy;
• stosować je w obliczeniach chemicznych.

Obejrzyj film, na który wytłumaczone jest to prawo i zapisz jego definicję w zeszycie.

Źródło: Piotr Śwital - kanał YouTube

1. Prawo zachowania masy brzmi:

W układzie zamkniętym łączna masa substratów jest równa łącznej masie produktów.

                    

2. Jak można wykorzystać prawo zachowania masy w obliczeniach chemicznych?

Oblicz, ile gramów magnezu uległo spaleniu w 48 g tlenu, jeśli otrzymano 120 g tlenku magnezu.

 Dane:                                  szukane:

m_o= 48 g                                m_Mg=?

m_MgO=120 g

Zapisujemy reakcję: 

Magnez + tlen            tlenek magnezu

     2Mg   +    O₂     →   2MgO

        X     +    48 g    =  120 g                         

       

              X = 120 g – 48 g

                 X = 72 g

Odp. Spaleniu uległo 72 g tlenu.

 Samodzielnie zrób zadanie:

koniec.

Równania reakcji chemicznych - 4.05.2020 r.

Temat: Ćwiczenia w zapisywaniu przebiegu równań reakcji chemicznych.

Ćwiczymy zapisywanie przebiegu równań reakcji.

• zapisujemy równania reakcji chemicznych;
• dobieramy współczynniki w równaniach reakcji chemicznych;
  
  

Podsumowanie naszych wiadomości.

 Zrób notatkę, przećwicz przykłady, abyś umiał sam zapisać równanie reakcji chemicznej. 

Zadanie 1
Przy użyciu symboli i wzorów chemicznych zapisz równanie reakcji magnezu z tlenem, w wyniku której powstaje tlenek magnezu:

   

magnez + tlen → tlenek magnezu

Instrukcja: zapis równania reakcji magnezu z tlenem.                          

krok 1 

Zapisujemy wzory lub symbole substancji reagujących(substraty), po lewej stronie równania reakcji, a wzór produktu - po prawej stronie:

Mg + O2 → MgO

Krok 2

Sprawdzamy liczby poszczególnych atomów po obu stronach równania reakcji: Można to zrobić za pomocą tabelki, ale nie koniecznie, można  w pamięci.

Pierwiastek	Liczba atomów po lewej stronie równania	Liczba atomów po prawej stronie równania
magnez	1	1
tlen	2	1

Zauważamy niezgodność liczby atomów tlenu po lewej i prawej stronie równania.

Krok 3

W celu wyrównania liczby atomów każdego z pierwiastków po obu stronach równania musimy dwukrotnie zwiększyć liczbę atomów tlenu po jego prawej stronie:

Mg + O2 → 2MgO

WAŻNE: Przy zwiększaniu liczby substratów w równaniu reakcji chemicznej zawsze używamy współczynników stechiometrycznych, nigdy indeksów (wzór MgO zupełnie inny związek niż wzór nieistniejącego MgO_2.

Krok 4

Ponownie oceniamy liczby atomów magnezu i tlenu: zapiszę znowu w tabeli.

Pierwiastek	Liczba atomów po lewej stronie równania	Liczba atomów po prawej stronie równania
magnez	1	2
tlen	2	2

Tym razem niezgodna jest liczba atomów magnezu po stronie substratów i produktów. Należy więc zwiększyć ją dwukrotnie po lewej stronie równania reakcji.

Krok 5

Mnożymy przez 2 liczbę atomów magnezu po lewej stronie równania (wstawiamy liczbę 2 w miejsce współczynnika stechiometrycznego znajdującego się przed symbolem magnezu):

                2Mg + O2 → 2MgO

Krok 6

Liczba atomów każdego z pierwiastków po obu stronach równania jest taka sama. Równanie reakcji jest zapisane prawidłowo. Mówi się, że jest ono uzgodnione lub zbilansowane. Czynności, które wykonywaliśmy od momentu napisania równania reakcji przy użyciu symboli i wzorów do uzyskania jego prawidłowego zapisu, nazywa się uzgadnianiem (lub bilansowaniem) równania reakcji.

Zadanie 2
Zawsze możesz wzorować się krok po kroku na powyższym przykładzie. 

Przebieg reakcji rozkładu tlenku glinu (przeprowadzanej w hutach aluminium w celu otrzymywania glinu) jest następujący:

                                       tlenek glinu → glin + tlen

2Al2O3 → 4Al + 3O2

Zawsze możesz wrócić do lekcji poprzednich, przeanalizować przykłady i obejrzeć film z tłumaczeniem zapisu równań reakcji.

Karta pracy 

Zadanie 1

Zadanie 2

 Zadanie 3

 Dla chętnych.
Zadanie 4

Koniec