Temat: Obliczenia stechiometryczne.
Już potrafisz:
- definiować prawo zachowania masy oraz stałości składu;
- stosować te prawa;
- napisać przebieg reakcji chemicznej.
Nauczysz się:
- stosować w obliczeniach chemicznych prawo zachowania masy i prawo stałości składu.
1. Co to są obliczenia stechiometryczne?
Przystępując do doświadczenia chemicznego, powinniśmy wiedzieć, jakie optymalne ilości substancji są niezbędne do jego przeprowadzenia. Szczególnie jest to ważne w przemyśle farmaceutycznym do otrzymywania leków. W tym celu m.in. wykonujemy obliczenia stechiometryczne.
2. Jak obliczyć masę produktu reakcji chemicznej?
Przeanalizuj rozwiązane zadania, postępuj według wskazówek. Zapisz w zeszycie.
zad. Oblicz, ile gramów siarczku żelaza(II) powstanie w reakcji 8 g siarki z żelazem.
krok 1. Wypisz dane i szukane.
krok 2. Odczytaj masy atomowe, a następnie oblicz masę cząsteczkową siarczku żelaza(II).
krok 3. Napisz i uzgodnij równanie reakcji chemicznej.
krok 4. W odpowiednich miejscach zapisz informacje wynikające z treści zadania i równania reakcji.
Krok 5. Ułóż i rozwiąż proporcję.
z 32 u S powstaje 88 u FeS
z 8 g S powstaje x g FeS
krok 5. Podaj odpowiedź.
Teraz samodzielnie według wzoru zrób zadanie 1 str. 155.
3. Jak obliczyć masę substratu reakcji chemicznej?
zad. W wyniku reakcji azotu z wodorem powstało 68 g amoniaku o wzorze NH₃. Oblicz, ile gramów azotu wzięło udział w tej reakcji.
Rozwiązując zadanie: powtarzamy poszczególne kroki, jak w powyższym przykładzie, ale już nie musimy ich zapisywać.
z 28 azotu powstaje 34 u amoniaku
z x azotu powstaje 68 g amoniaku
Teraz samodzielnie w zeszycie zrób zadanie 2 i 3 str. 155. Zwróć uwagę, aby wynik podać w kg( zamień jednostki).
Dla chętnych
zad. 6 i 7 str. 155.
koniec.
Źródło: Nowa Era, Wydawnictwo Mac.
Brak komentarzy:
Prześlij komentarz